* s orbital: Kan hålla maximalt 2 elektroner .
* p orbital: Kan hålla maximalt 6 elektroner (3 orbitaler inom ett P -underskal, var och en innehar 2 elektroner).
* d orbital: Kan hålla maximalt 10 elektroner (5 orbitaler inom en d -underskal, var och en innehar 2 elektroner).
* f orbital: Kan hålla maximalt 14 elektroner (7 orbitaler inom ett F -underskal, var och en innehar 2 elektroner).
Det är dock viktigt att komma ihåg Pauli -uteslutningsprincipen , som säger att inga två elektroner i en atom kan ha samma uppsättning av fyra kvantantal. Detta innebär att varje orbital bara kan hålla maximalt 2 elektroner , med motsatta snurr.
Därför bestäms det totala maximala antalet elektroner som orbitaler kan hålla av antalet orbitaler i ett givet skal. Till exempel har det första skalet (n =1) bara en S -orbital, så det kan ha högst 2 elektroner. Det andra skalet (n =2) har en S -orbital och tre P -orbitaler, för totalt 4 orbitaler, så det kan ha högst 8 elektroner.
Sammanfattningsvis: Medan varje enskild orbital har högst 2 elektroner, bestäms det totala antalet elektroner som en atom kan ha av antalet orbitaler inom dess elektronskal.
