1. Elektronisk konfiguration:
* Thoriums elektroniska konfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁶ 5S² 4D⁰ 5P⁶ 6S² 4F⁴ 5D⁰ 6P⁶ 7S² 5F⁴ 6D²
2. Orbital notation:
Orbitalnotationen representerar fördelningen av elektroner i varje underskal med hjälp av pilar. Varje pil representerar en elektron, och pilar som pekar i motsatta riktningar representerar snurr.
* 1s: ↑ ↓
* 2s: ↑ ↓
* 2p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 3s: ↑ ↓
* 3p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 4s: ↑ ↓
* 3d: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 4p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 5s: ↑ ↓
* 4d: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 5p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 6s: ↑ ↓
* 4f: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓ ↓
* 5d: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓
* 6p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 7s: ↑ ↓
* 5f: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓ ↓
* 6d: ↑ ↑
Förklaring:
* Varje orbital (S, P, D, F) kan ha ett maximalt antal elektroner:
* S:2 elektroner
* P:6 elektroner
* D:10 elektroner
* F:14 elektroner
* Underskalorna är fyllda i ordning på ökande energinivåer.
Viktig anmärkning: Thorium är ett tungt element, och orbitalnotationen kan vara mer komplex på grund av relativistiska effekter och undantag från Aufbau -principen. Denna grundläggande representation ger emellertid en god förståelse för elektronfördelningen i dess atomiska orbitaler.
