* J.J. Thomson (1897): Han upptäckte elektronen och föreslog "plommonpuddingmodellen" där elektroner var inbäddade i en positivt laddad sfär. Denna modell rörde sig inte uttryckligen elektroner i tomt utrymme, men det tyder på att de inte fixades på en specifik plats.
* Ernest Rutherford (1911): Genomförde det berömda guldfolieexperimentet, vilket bevisade att atomer har en liten, tät, positivt laddad kärna i centrum. Denna upptäckt vände plommonpuddingmodellen och ledde till idén om en mestadels tom atom med en kärna omgiven av elektroner.
* Niels Bohr (1913): Föreslog Bohr -modellen, som antydde att elektroner kretsar runt kärnan i specifika energinivåer. Medan Bohr -modellen senare ersattes, var den den första som introducerade begreppet elektroner som rör sig i kvantiserade banor runt kärnan.
* kvantmekanik (början av 1900 -talet): Denna banbrytande teori förändrade grundläggande vår förståelse för atomer. Kvantmekanik visade att elektroner inte rör sig i banor som planeter, utan snarare finns som sannolikhetsmoln som kallas orbitaler. Detta innebär att även om vi inte kan fastställa den exakta platsen för en elektron vid en viss tidpunkt, kan vi beräkna sannolikheten för att hitta den i en specifik region runt kärnan.
Därför, medan Rutherfords guldfolieexperiment tillhandahöll det mest direkta beviset för den mestadels tomma strukturen i en atom, var det utvecklingen av kvantmekanik som i slutändan stärkte idén att elektroner rör sig i tomt utrymme i atomen, om än på ett sannolikt sätt.
