* Energinivåer och övergångar: Väteatomer har diskreta energinivåer. När en elektron övergår från en högre energinivå till en lägre, avger den en foton av ljus med en specifik frekvens. Frekvensen bestäms av energiskillnaden mellan nivåerna.
* Flera övergångar: Det finns många möjliga energinivåövergångar inom en väteatom. Detta innebär att det finns många olika ljusfrekvenser som en väteatom kan avge.
* Absorption: Väteatomer kan också absorbera fotoner vid specifika frekvenser, vilket gör att en elektron hoppar till en högre energinivå.
Lyman -serien:
Den mest berömda serien av spektrala linjer i väte är Lyman -serien. Dessa linjer släpps ut när en elektron övergår från en högre energinivå till marktillståndet (n =1). Lyman -serien inkluderar:
* lyman-alfa: 121,6 nm (ultraviolett)
* Lyman-beta: 102.6 nm (ultraviolett)
* lyman-gamma: 97.2 nm (ultraviolett)
Andra serier:
Väte har också andra spektrala serier, som Balmer, Paschen och Brackett -serien, som motsvarar övergångar till olika slutliga energinivåer. Varje serie har sin egen uppsättning frekvenser.
Slutsats:
Det är mer exakt att prata om frekvenserna av ljus som väteatomer kan avge eller absorbera på grund av elektronövergångar mellan energinivåer. Det finns inte en enda, definitiv "frekvens" av en väteatom.
