* kinetisk molekylär teori: Den kinetiska molekylära teorin för gaser säger att gasmolekyler ständigt är i slumpmässig rörelse och kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare. Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig dessa molekyler.

* ökade kollisioner: När gasmolekylerna rör sig snabbare, kolliderar de med väggarna i behållaren oftare och med större kraft.

* Tryckdefinition: Trycket definieras som kraften som utövas per enhetsområde. Eftersom kollisionerna är vanligare och kraftfulla ökar trycket inuti behållaren.

Tänk på det här sättet: Föreställ dig ett gäng små bollar som studsar runt i en låda. Om du värmer lådan, kommer bollarna att röra sig snabbare och slå lådans väggar oftare och med mer kraft, vilket skapar mer tryck inuti lådan.

Viktig anmärkning: Denna förklaring antar att behållaren verkligen är styv och dess volym förblir konstant. Om behållaren kunde expandera skulle en del av det ökade trycket lindras av behållaren som expanderar.