Förstå den kombinerade gaslagen

Den kombinerade gaslagen relaterar trycket (p), volym (v) och temperatur (t) för en gas:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Där:

* P₁ och V₁ är det initiala trycket och volymen

* T₁ är den initiala temperaturen i Kelvin (K)

* P₂ och V₂ är det slutliga trycket och volymen

* T₂ är den slutliga temperaturen i Kelvin (K)

Lösning av problemet

1. Konvertera temperaturer till Kelvin:

* T₁ =227 ° C + 273,15 =500,15 K

* T₂ =27 ° C + 273,15 =300,15 K

2. Identifiera de kända:

* P₁ =580 mm Hg

* T₁ =500,15 K

* T₂ =300,15 K

3. Antag att volymen är konstant (inte anges i problemet). Detta betyder v₁ =v₂

4. ersätt de kända värdena i den kombinerade gaslagsekvationen:

(580 mm Hg * V₁) /500.15 K =(P₂ * V₁) /300.15 K

5. Förenklade ekvationen genom att avbryta V₁:

(580 mm Hg) /500.15 K =(P₂) /300.15 K

6. Lös för P₂:

P₂ =(580 mm Hg * 300,15 K) / 500,15 K

P₂ ≈ 348 mm Hg

Därför är det nya trycket på gasen i ballongen när temperaturen sjunker till 27 ° C ungefär 348 mm Hg.