1. Starka intermolekylära krafter:
* I fasta ämnen packas partiklar (atomer, molekyler eller joner) tätt ihop. Utrymmen mellan partiklarna är mycket små.
* Attraktionskrafterna mellan dessa partiklar är mycket starka. Dessa krafter kan vara:
* joniska obligationer: Starka elektrostatiska attraktioner mellan motsatt laddade joner.
* kovalenta obligationer: Starka bindningar bildade genom delning av elektroner mellan atomer.
* Metalliska obligationer: Ett hav av elektroner som delas av alla atomer i en metall.
* vätebindningar: Relativt starka bindningar bildade mellan väteatomer och mycket elektronegativa atomer som syre eller kväve.
* van der Waals Forces: Svagare attraktioner som härrör från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.
2. Fasta positioner och vibrationer:
* Partiklarna i ett fast ämne är fixerade i specifika positioner. De kan bara vibrera runt sina fasta punkter.
* Detta fasta arrangemang och de starka attraktiva krafterna hindrar partiklarna från att röra sig fritt.
3. Definitiv form och volym:
* På grund av de starka intermolekylära krafterna och fasta positioner för partiklar, upprätthåller fasta ämnen en bestämd form och volym. De motstår deformation och upprätthåller sin form även när externa krafter tillämpas.
4. Hög densitet:
* Den nära förpackningen av partiklar i fasta ämnen leder till hög densitet. Densitet är massan per enhetsvolym, och eftersom fasta ämnen har en hög massa packad i en liten volym är deras densitet relativt hög.
I kontrast:
* vätskor har svagare attraktionskrafter och partiklar kan röra sig mer fritt. Detta gör att vätskor kan flyta och ta formen på sin behållare.
* gaser har de svagaste attraktionskrafterna och partiklarna kan röra sig mycket fritt. De expanderar för att fylla sin behållare och har låg densitet.
Sammanfattningsvis:
De starka intermolekylära krafterna som håller partiklar tillsammans i fasta positioner, i kombination med den nära förpackningen, är de främsta orsakerna till att fasta ämnen är kompakta och styva.
