1. Bestäm elektronkonfigurationen:
* atomantal: Germanium har ett atomantal på 32, vilket innebär att det har 32 elektroner.
* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P²
2. Förstå reglerna om fyllningsfyllning:
* aufbau princip: Elektroner fyller orbitaler i ordning av ökande energi.
* junds regel: Inom ett underskal ockuperar elektroner individuellt varje omlopp innan de fördubblas i någon omlopp.
* Pauli uteslutningsprincip: Varje orbital kan ha högst två elektroner, med motsatta snurr.
3. Rita orbitaldiagrammet:
* representera orbitaler: Använd rutor för att representera varje omlopp.
* Etikettunderskal: Märk underskalorna (1s, 2s, 2p, etc.)
* Fill orbitaler: Placera pilar (representerar elektroner) i lådorna efter fyllningsreglerna.
Orbitaldiagram för Germanium:
`` `
1S:↑ ↓
2S:↑ ↓
2p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓
3S:↑ ↓
3P:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓
4S:↑ ↓
3D:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓
4p:↑ ↑
`` `
Förklaring:
* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p: Dessa orbitaler är helt fyllda med två elektroner vardera.
* 4s: Denna orbital är också fylld med två elektroner.
* 3d: 3D -underskalet har fem orbitaler och är helt fylld med 10 elektroner.
* 4p: 4P -underskalet har tre orbitaler. Germanium har bara två elektroner i 4p -underskalet, som upptar separata orbitaler enligt Hunds regel.
Viktig anmärkning: Orbitaldiagrammet visar arrangemanget av elektroner i Germaniums marskorium. Den faktiska elektronkonfigurationen i upphetsade tillstånd kan skilja sig åt.
