1. Elektronfluktuationer:
* Elektroner i atomer och molekyler är ständigt i rörelse.
* Vid ett givet ögonblick kan elektronerna vara ojämnt fördelade, vilket skapar ett tillfälligt, omedelbart dipolmoment.
* Detta betyder att ena sidan av molekylen har en något negativ laddning, medan den andra sidan har en något positiv laddning.
2. Inducerade dipoler:
* Denna tillfälliga dipol i en molekyl kan inducera en tillfällig dipol i en angränsande molekyl.
* Den negativa änden av den första molekylen avvisar elektronerna i den angränsande molekylen, vilket får dem att växla något och skapa en dipol i den andra molekylen.
* Dessa inducerade dipoler är tillfälliga och förändras ständigt, men de skapar en svag attraktion mellan molekylerna.
3. Attraktion:
* Den positiva änden av en molekyl lockas till den negativa änden av den angränsande molekylen.
* Denna svaga attraktion kallas en spridningskraft.
Faktorer som påverkar spridningskrafter:
* Storlek och polariserbarhet: Större molekyler med fler elektroner är lättare polariserade, vilket innebär att de har en starkare tendens att utveckla tillfälliga dipoler. Detta leder till starkare spridningskrafter.
* form: Långa, linjära molekyler har starkare dispersionskrafter än kompakta, sfäriska molekyler eftersom deras elektroner lättare kan röra sig längs molekylens längd.
Sammantaget är dispersionskrafter den svagaste typen av intermolekylär kraft, men de finns i alla molekyler. De är ansvariga för kondensation av gaser till vätskor och stelning av vätskor till fasta ämnen.
