isotoper och genomsnittlig atommassa:

* isotoper: Element kan existera i olika former som kallas isotoper. Isotoper av samma element har samma antal protoner (definierar elementet) men olika antal neutroner. Detta innebär att de har något olika massor.

* Borons isotoper: Bor har två huvudisotoper:Boron-10 och Boron-11. Boron-10 har 5 protoner och 5 neutroner, medan Boron-11 har 5 protoner och 6 neutroner.

* Genomsnittlig atommassa: Den atommassan som listas på den periodiska tabellen är det * viktade genomsnittet * av massorna av alla naturligt förekommande isotoper av ett element. Viktningen är baserad på det relativa överflödet av varje isotop.

Exempel:

Föreställ dig att du har 100 boratomer. Låt oss säga att 20 av dem är bor-10 (massa ~ 10 amu) och 80 är bor-11 (massa ~ 11 amu). För att beräkna den genomsnittliga atommassan:

1. Multiplicera massan för varje isotop genom dess överflöd:

* Bor-10:(20/100) * 10 amu =2 amu

* Boron-11:(80/100) * 11 AMU =8,8 AMU

2. Lägg till resultaten:2 AMU + 8,8 AMU =10,8 AMU

Sammanfattningsvis:

* Atommassan som listas på den periodiska tabellen representerar den genomsnittliga massan för alla boratomer som finns i naturen.

* Ingen enda boratom har en massa på 10,81 AMU eftersom det är ett viktat genomsnitt av de olika isotopmassorna.