* Temperatur och kinetisk energi: Temperatur är ett mått på partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne. Kinetisk energi är rörelsens energi.
* Ökad rörelse: När temperaturen stiger absorberar partiklarna mer energi. Denna extra energi får dem att röra sig snabbare, vilket resulterar i:
* Högre medelhastighet: Partiklarna kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare oftare och med större kraft.
* Ökad vibrationsrörelse: Partiklarna själva vibrerar mer kraftfullt.
* expansion: I gaser är partiklarna redan relativt långt ifrån varandra. Ökad rörelse leder till större kollisioner och tryck, vilket får gasen att expandera.
Tänk på det så här: Föreställ dig en grupp människor som står still. Det är en lågtemperaturgas. Föreställ dig nu att de alla springer runt. Det är en högre temperaturgas med mer rörelse.
