1. Intermolekylära krafter: Dessa är de krafter som håller molekyler ihop. De är svagare än intramolekylära krafter och är ansvariga för egenskaper som kokpunkt, smältpunkt och viskositet. Det finns flera typer av intermolekylära krafter, inklusive:
* vätebindning: Detta är den starkaste typen av intermolekylär kraft, som förekommer när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor.
* Dipol-dipolinteraktioner: Dessa förekommer mellan polära molekyler som har ett permanent dipolmoment.
* London Dispersion Forces: Dessa är den svagaste typen av intermolekylär kraft och förekommer mellan alla molekyler, till och med icke -polära. De uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektrondensitet.
2. intramolekylära krafter: Dessa är de krafter som håller atomer ihop i en molekyl. De är mycket starkare än intermolekylära krafter och ansvarar för de kemiska bindningarna som bildar molekyler. Dessa inkluderar:
* joniska obligationer: Dessa involverar den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner.
* kovalenta obligationer: Dessa involverar delning av elektroner mellan atomer.
Så i huvudsak är intermolekylära krafter "limet" som håller molekyler ihop, medan intramolekylära krafter är "limet" som håller atomer samman i en molekyl.
