1. Joniska fasta ämnen
* kraft: Elektrostatisk attraktion (jonbindningar) mellan motsatt laddade joner.
* Egenskaper: Höga smältpunkter, hårda, spröda, goda elektriska ledare när de är smälta eller upplösta.
* Exempel: NaCl (tabellsalt), Mgo (magnesiumoxid), Caco3 (kalciumkarbonat)
2. Kovalenta nätverksfasta ämnen
* kraft: Starka kovalenta bindningar som sträcker sig genom hela kristallgitteret.
* Egenskaper: Mycket höga smältpunkter, extremt hårda, dåliga elektriska ledare.
* Exempel: Diamant (C), kiselkarbid (SIC), kvarts (SiO2)
3. Metalliska fasta ämnen
* kraft: Metallisk bindning, där elektroner delokaliseras och delas i hela kristallgitteret.
* Egenskaper: Hög elektrisk konduktivitet, formbar, duktil, ofta blank.
* Exempel: Guld (AU), koppar (Cu), järn (Fe), aluminium (AL)
4. Molekylära fasta ämnen
* kraft: Svaga intermolekylära krafter (van der Waals -krafter, vätebindning) mellan molekyler.
* Egenskaper: Låga smältpunkter, mjuka, dåliga elektriska ledare.
* Exempel: ICE (H2O), Dry Ice (CO2), Jod (I2)
5. Vätebundna fasta ämnen
* kraft: Starka dipol-dipolinteraktioner, särskilt vätebindning.
* Egenskaper: Relativt höga smältpunkter, ofta hårda och spröda, god löslighet i polära lösningsmedel.
* Exempel: Is (H2O), DNA, proteiner
Här är en tabell som sammanfattar de viktigaste skillnaderna:
| Typ av fast | Bonding Force | Smältpunkt | Hårdhet | Elektrisk konduktivitet | Exempel |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Jonisk | Elektrostatisk attraktion | Hög | Hårt, sprött | Bra (när smält/upplöst) | NaCl, Mgo, Caco3 |
| Kovalent nätverk | Kovalenta bindningar | Mycket hög | Mycket hård | Stackars | Diamond, Sic, SiO2 |
| Metallisk | Metallisk bindning | Hög | Formbar, duktil | Bra | Guld, koppar, järn, aluminium |
| Molekylär | Intermolekylära krafter | Låg | Mjuk | Stackars | Is, torris, jod |
| Vätebundet | Vätebindning | Relativt hög | Hårt, sprött | Stackars | Is, DNA, proteiner |
Viktiga anteckningar:
* Styrka för bindning: Styrkan hos krafterna som håller ett fast ämne påverkar direkt dess egenskaper. Starkare krafter leder till högre smältpunkter, större hårdhet och så vidare.
* Variationer inom typer: Det kan finnas variationer inom varje typ av fast ämne. Till exempel hålls vissa molekylära fasta ämnen mer starkt samman än andra, vilket resulterar i skillnader i smältpunkt och hårdhet.
