1. Tryck: Detta är den mest grundläggande faktorn. Tryck definieras som kraft per enhetsområde. Därför innebär ett högre tryck en större kraft som utövas av gasen.
2. Område: Kraften som utövas av gasen är proportionell mot det område som det agerar. Ett större område kommer att uppleva en större kraft från samma tryck.
3. Volym: Volymen på gasbehållaren spelar en roll. För en given massa gas kommer en mindre volym att resultera i högre tryck och därför större kraft. Detta är relaterat till den ideala gaslagen (PV =NRT).
4. Temperatur: När temperaturen ökar ökar den genomsnittliga kinetiska energin för gasmolekylerna. Detta leder till mer frekventa och kraftfulla kollisioner med behållarväggarna, vilket resulterar i högre tryck och därmed större kraft.
5. Antal molekyler: Fler molekyler i en behållare betyder fler kollisioner med väggarna, vilket leder till högre tryck och därför större kraft.
6. Molekylvikt: Även om de inte är lika direkt påverkande som de andra faktorerna, kommer tyngre molekyler att utöva en något högre kraft på grund av deras större fart, förutsatt samma temperatur och tryck.
Sammanfattningsvis: Kraften som utövas av en gas bestäms främst av dess tryck och det område som det agerar. Temperatur, volym, antal molekyler och molekylvikt spelar också en roll.
