Här är varför:
* Svaga intermolekylära krafter: Gaspartiklar har mycket svaga attraktiva krafter mellan dem. Dessa krafter kallas van der Waals -styrkor och är mycket svagare än de krafter som håller atomer ihop i en molekyl (intramolekylära krafter).
* Hög kinetisk energi: Gaspartiklar har hög kinetisk energi, vilket innebär att de rör sig snabbt och slumpmässigt. Denna höga kinetiska energi övervinner de svaga attraktiva krafterna, vilket gör att partiklarna kan röra sig fritt och självständigt.
* obestämd form och volym: Gaser har obestämd form och volym eftersom deras partiklar inte hålls samman i ett fast arrangemang. De kan spridas för att fylla alla behållare de upptar.
I kontrast:
* vätskor: Vätskor har starkare intermolekylära krafter än gaser, men partiklarna kan fortfarande röra sig, vilket ger vätskor en bestämd volym men inte en bestämd form.
* fasta ämnen: Fasta ämnen har de starkaste intermolekylära krafterna och håller partiklarna i ett styvt, fast arrangemang. Detta ger fasta ämnen en bestämd form och volym.
