Bohr -modellbegränsningar:
* fungerar bara för enelektronatomer: Bohr -modellen antar en enda elektron som kretsar runt kärnan. Helium har två elektroner, vilket gör modellen i sig felaktig.
* ignorerar elektronelektroninteraktioner: Bohr -modellen står inte för interaktioner mellan de två elektronerna i helium, vilket avsevärt påverkar deras energier och orbitaler.
* misslyckas med att förklara spektrala linjer: Medan Bohr -modellen korrekt förutsäger energinivåerna för väte, misslyckas den med att förklara de mer komplexa spektrala linjerna som observerats i helium.
* står inte för kvantmekanik: Bohr -modellen är en klassisk modell som inte innehåller principerna för kvantmekanik, som är väsentliga för att förstå beteendet hos elektroner i atomer.
exakt representation av helium:
För att exakt representera helium måste vi lita på kvantmekaniska modeller som kvantmekanisk modell eller orbitalmodellen :
* kvantmekanisk modell: Denna modell använder komplexa matematiska ekvationer för att beskriva sannolikheten för att hitta en elektron i en specifik rymdregion. Det står för vågpartikeldualiteten hos elektroner och interaktioner mellan dem.
* orbital modell: Denna modell använder specifika energinivåer och orbitaler (S, P, D, F) för att representera den rumsliga fördelningen av elektroner runt kärnan. För helium upptar båda elektronerna 1s orbital, som är en sfäriskt symmetrisk form runt kärnan.
Nyckelfunktioner i heliumatomen:
* Två protoner och två neutroner i kärnan: Detta ger helium ett atomantal på 2 och en atommassa på 4.
* Två elektroner i 1s orbital: Dessa elektroner är tätt bundna till kärnan på grund av den starka positiva laddningen för de två protonerna.
Avslutningsvis:
Bohr -modellen är en förenklad modell som inte exakt representerar komplexiteten hos heliumatomen. För att förstå beteendet hos helium måste vi lita på mer sofistikerade modeller som innehåller principerna för kvantmekanik.
