* kinetisk molekylär teori: Medelhastigheten för gasmolekyler är direkt relaterad till deras temperatur. Högre temperaturer innebär snabbare rörliga molekyler.
* root medelt kvadrathastighet: Det vanligaste sättet att uttrycka medelhastighet för gaser är root medelhastigheten (VRM) . Det beräknas med denna ekvation:
VRMS =√ (3RT/m)
Där:
* R är den perfekta gaskonstanten (8.314 J/mol · k)
* T är temperaturen i Kelvin
* M är gasmassan på gasen (för H2, den är 2,016 g/mol)
Exempel:
Låt oss säga att temperaturen är 298 K (rumstemperatur). Ansluter till ekvationen:
VRMS =√ (3 * 8.314 J/mol · k * 298 K/0,002016 kg/mol) ≈ 1929 m/s
Slutsats:
Medelhastigheten för vätemolekyler vid rumstemperatur är ungefär 1929 m/s. Men denna hastighet kommer att förändras avsevärt om temperaturen ändras.
