Så här fungerar det:
* kinetisk energi: Rörelsen av atomer och molekyler är direkt relaterad till deras kinetiska energi. Ju snabbare de rör sig, desto mer kinetisk energi har de.
* Temperatur: Temperatur är ett mått på partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne. Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig partiklarna i genomsnitt.
* Mätningstemperatur: Vi använder termometrar för att mäta temperaturen. Termometrar fungerar genom att använda expansion och sammandragning av ett ämne (som kvicksilver eller alkohol) som svar på temperaturförändringar.
Här är några viktiga punkter att komma ihåg:
* Absolut noll: Temperaturen vid vilken all molekylrörelse teoretiskt stoppar kallas absolut noll (0 kelvin eller -273,15 grader Celsius).
* Olika temperaturskalor: Olika temperaturskalor finns (Celsius, Fahrenheit, Kelvin), men de återspeglar alla samma grundläggande koncept för genomsnittlig kinetisk energi.
* States of Matter: Temperaturen på ett ämne påverkar dess tillstånd (fast, vätska, gas). Högre temperaturer motsvarar i allmänhet mer energiska partiklar och ett mindre kondenserat tillstånd.
Det är viktigt att notera: Temperatur återspeglar endast * genomsnittlig * kinetisk energi. Enskilda molekyler inom ett ämne kommer att ha en rad kinetiska energier, men temperaturen ger en representativ åtgärd.
