fasta ämnen
* Arrangemang: Partiklar är tätt packade i ett fast, regelbundet arrangemang.
* rörelse: Partiklar vibrerar på plats, men de rör sig inte fritt.
* avstånd: Mycket lite utrymme mellan partiklar.
* Form och volym: Fasta ämnen har en bestämd form och volym.
vätskor
* Arrangemang: Partiklar är nära varandra, men de kan glida förbi varandra.
* rörelse: Partiklar rör sig mer fritt än i fasta ämnen. De kan vibrera och översätta (flytta från en plats till en annan).
* avstånd: Något mer utrymme mellan partiklar än i fasta ämnen.
* Form och volym: Vätskor tar formen på sin behållare men har en fast volym.
gaser
* Arrangemang: Partiklar är långt ifrån varandra och slumpmässigt arrangerade.
* rörelse: Partiklar rör sig mycket snabbt och slumpmässigt i alla riktningar. De kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare.
* avstånd: Massor av utrymme mellan partiklar.
* Form och volym: Gaser tar formen och volymen på sin behållare.
Nyckelskillnader:
* kinetisk energi: Mängden energipartiklar har direkt påverkat deras rörelse. Gaserna har den mest kinetiska energin, följt av vätskor och sedan fasta ämnen.
* densitet: Fasta ämnen är de tätaste, följt av vätskor och sedan gaser. Detta beror på att partiklarna är packade närmare varandra i fasta ämnen.
* Kompressibilitet: Gaserna är lätt komprimerbara eftersom det finns så mycket utrymme mellan deras partiklar. Vätskor är mindre komprimerbara och fasta ämnen är mycket svåra att komprimera.
Analogi:
Tänk på ett dansgolv:
* fast: Ett packat dansgolv där människor är tätt packade och kan bara vibrera på plats (som en mosh grop).
* vätska: Ett dansgolv där människor fortfarande är nära men kan röra sig och glida förbi varandra.
* gas: Ett tomt dansgolv med människor som rör sig fritt och kolliderar med varandra.
