Här är en uppdelning av varför:
* Bohr -modell: Denna modell, även om den historiskt sett är betydelsefull, visar elektroner som kretsar runt kärnan i definierade cirkulära vägar. Det är en användbar utgångspunkt för att förstå grundläggande atomstruktur men felaktig när det gäller att skildra elektronernas verkliga beteende.
* kvantmekanik: Den moderna förståelsen av atomstrukturen förlitar sig på kvantmekanik. Denna teori säger att elektroner inte följer klassiska banor som planeter runt en stjärna. Istället upptar de sannolikhetsmoln kallas atomiska orbitaler.
* atomiska orbitaler: Dessa orbitaler representerar regioner i rymden där en elektron troligen finns. De har olika former, inklusive sfäriska (S-orbitaler), hantelformade (P-orbitaler) och mer komplexa former (D och F-orbitaler).
* Energinivåer: Det finns elektroner i olika energinivåer inom atomen. Varje energinivå motsvarar en uppsättning orbitaler.
Så varför ser vi ibland elliptiska former associerade med elektroner?
* Övergångar: När en elektron rör sig mellan energinivåerna kan den ibland tillfälligt uppta ett tillstånd som liknar en elliptisk bana. Detta är ett kortlivat fenomen som kallas ett upphetsat tillstånd.
* matematiska modeller: Vissa kvantmekaniska modeller använder elliptiska funktioner för att beskriva beteendet hos elektroner, men dessa modeller är förenklingar och representerar inte den fullständiga bilden.
Avslutningsvis följer elektroner inte elliptiska vägar i klassisk mening. Deras beteende styrs av kvantmekanik, och de finns i sannolikhetsmoln som kallas atomorbitaler.
