* Temperatur: Ju varmare atomen, desto snabbare rör sig den.
* atomtyp: Olika atomer har olika massor, och tyngre atomer rör sig långsammare vid samma temperatur.
* State of Matter: Atomer i ett fast ämne är mindre mobila än atomer i en gas.
Här är en uppdelning:
* i en gas: Atomer rör sig ganska fritt och kolliderar ofta. Deras medelhastighet kan beräknas med hjälp av hastigheten root-mean-kvadrat (RMS):
`` `
V_RMS =√ (3KT/M)
`` `
Där:
* K är Boltzmanns konstant (1,38 x 10^-23 j/k)
* T är temperaturen i Kelvin
* m är atommassan
* i en vätska: Atomer rör sig mindre fritt än i en gas, men har fortfarande betydande kinetisk energi. Deras medelhastighet är lägre än i en gas, men den påverkas fortfarande av temperaturen.
* i ett fast ämne: Atomer är tätt bundna ihop och vibrerar kring fasta positioner. Medan de har en viss mängd vibrationsenergi är deras medelhastighet mycket lägre än i vätskor eller gaser.
Exempel:
* Vid rumstemperatur (298 K) är RMS -hastigheten för en kvävemolekyl (N2) cirka 515 m/s.
* RMS -hastigheten för en heliumatom (han) vid samma temperatur är cirka 1360 m/s, vilket visar att lättare atomer rör sig snabbare.
Sammanfattningsvis: Medelhastigheten för atomer beror på temperaturen, atomtypen och materiens tillstånd. Begreppet "medelhastighet" representeras ofta av rot-medel-kvadrathastigheten för atomer i en gas.
