Här är en uppdelning av situationen:
* Den rådande teorin (Thomsons plommonpuddingmodell): Vid den tiden trodde forskare att atomen var en positivt laddad sfär med elektroner inbäddade i den, som plommon i en pudding.
* Rutherfords förväntningar: Rutherford misstänkte att atomens positiva laddning koncentrerades i en mycket mindre, tätare region, som han senare skulle kalla kärnan.
* Experimentet: Rutherford riktade en stråle av alfapartiklar (positivt laddade partiklar) vid en tunn guldfolie. Han förväntade sig att alfapartiklarna skulle passera rakt genom folien om atomen verkligen var en diffus, positivt laddad sfär.
* De överraskande resultaten: Till hans förvåning avleddes ett betydande antal alfapartiklar i stora vinklar, och vissa studsade till och med direkt tillbaka. Detta oväntade resultat motsatte sig den rådande teorin.
Därför var Rutherfords "hypotes" inte ett specifikt uttalande som han försökte bevisa. Istället var det en fråga om den befintliga modellen och en sökning efter en mer exakt representation av atomen.
Resultaten av experimentet ledde till att han föreslår kärnmodellen för atomen , där en tät, positivt laddad kärna är omgiven av negativt laddade elektroner som kretsar runt den.
I huvudsak handlade Rutherfords experiment inte om att bevisa en specifik hypotes utan snarare om att utmana en accepterad teori och upptäcka en mer exakt representation av atomen.
