* tillstånd av materia och intermolekylära krafter: Skillnaden i kraft mellan de två molekylerna uppstår från de olika tillstånden av materia, fast och flytande och arten av intermolekylära krafter.

* fast tillstånd: I en fast, molekyler är nära packade och hålls samman av starka intermolekylära krafter. Dessa krafter kan vara:

* joniska obligationer: Starka elektrostatiska krafter mellan motsatt laddade joner.

* kovalenta obligationer: Stark delning av elektroner mellan atomer.

* vätebindningar: Starka dipol-dipolinteraktioner som involverar väte.

* van der Waals Forces: Svaga attraktioner på grund av tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.

* flytande tillstånd: I en vätska är molekylerna mer löst packade och de intermolekylära krafterna är svagare. Medan vissa av de krafter som finns i det fasta tillståndet kan kvarstå, är de mindre effektiva på grund av det ökade avståndet och rörelsen mellan molekyler.

* smältning: När ett fast smälter, övervinner den ökade termiska energin de starka intermolekylära krafterna som håller molekylerna i ett fast gitter. Detta får molekylerna att bryta sig loss från sin styva struktur och röra sig mer fritt, vilket resulterar i ett mindre ordnat tillstånd med svagare interaktioner.

Därför kommer kraften mellan två molekyler att vara svagare i flytande tillstånd jämfört med det fasta tillståndet. Denna skillnad i intermolekylära krafter är det som definierar de distinkta egenskaperna hos fasta ämnen (fast form, styva) och vätskor (vätska, tar formen på behållaren).