* kinetisk molekylär teori: Denna teori säger att den genomsnittliga kinetiska energin hos gasmolekyler är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen. Detta innebär att alla gasmolekyler vid samma temperatur har samma genomsnittliga kinetiska energi.
* kinetisk energi och molekylmassa: Kinetisk energi är relaterad till både massa och hastighet. Ekvationen för kinetisk energi är KE =1/2 * MV^2, där KE är kinetisk energi, M är massa och V är hastighet.
* helium mot argon: Helium är mycket lättare än argon (atommassa på 4 mot 40). Eftersom de har samma genomsnittliga kinetiska energi vid samma temperatur, måste de lättare heliumatomerna röra sig snabbare för att kompensera för sin mindre massa.
i enklare termer: Föreställ dig två bollar, en väldigt lätt och en väldigt tung, rullande ner en kulle. De når båda botten med samma mängd energi, men den lättare bollen kommer att röra sig mycket snabbare.
