Skillnaden i elektronrörelse när du observerar rött ljus kontra blått ljus ligger i frekvensen av det utsända ljuset, som är direkt relaterat till energinivåskillnaden Elektronen övergår mellan.

Här är en uppdelning:

* rött ljus: Rött ljus har en lägre frekvens och därför lägre energi än blått ljus. När en elektron i en atom övergår till en lägre energinivå avger den en röd foton. Denna energiskillnad är relativt liten.

* blått ljus: Blått ljus har en högre frekvens och därför högre energi än rött ljus. När en elektron i en atom övergår till en lägre energinivå avger den en blå foton. Denna energiskillnad är större än energiskillnaden för rött ljus.

i enklare termer:

Föreställ dig en trappa med steg med olika höjder. När en elektron hoppar ner ett litet steg avger den en röd foton (låg energi). När den hoppar ner ett större steg avger det en blå foton (högre energi).

Nyckel takeaway: Ljusfärgen bestäms av energiskillnaden mellan elektronens initiala och slutliga energinivåer. Högre energiskillnader motsvarar ljuset med högre frekvens (och Bluer), medan lägre energiskillnader motsvarar lägre frekvens (och rödare) ljus.