* Svag attraktion: I en gas är partiklarna långt ifrån varandra och de attraktiva krafterna mellan dem är minimala. Detta betyder att partiklarna rör sig fritt och självständigt.
* Hög kinetisk energi: Gaspartiklar har hög kinetisk energi, vilket innebär att de ständigt rör sig och kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare.
* Ingen fast form eller volym: På grund av den svaga attraktionen och den höga kinetiska energin kan gaspartiklar enkelt röra sig och sprida sig för att fylla alla behållare de placeras i. Därför har gaser ingen fast form eller volym.
* Kompressibilitet: På grund av de stora utrymmena mellan partiklarna kan gaser enkelt komprimeras.
Exempel:
* Luft är en blandning av gaser, främst kväve och syre.
* Helium är en ädel gas som finns som en gas vid rumstemperatur.
* Koldioxid är ett annat exempel på en gas som är lätt komprimerbar och kan förvaras i tryckbehållare.
Däremot har fasta ämnen och vätskor starkare attraktiva krafter mellan deras partiklar. Dessa krafter är det som ger dem en fast form (fasta ämnen) eller en fast volym (vätskor).
Viktig anmärkning: Medan vi säger att attraktionskrafterna kan "ignoreras" under vanliga förhållanden, är det viktigt att komma ihåg att de fortfarande är närvarande. De blir betydande vid mycket låga temperaturer eller höga tryck, där partiklarna är närmare varandra och krafterna har en större effekt.
