Här är varför:
* kinetisk molekylär teori: Denna teori säger att materien består av partiklar (atomer eller molekyler) i konstant rörelse. Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig partiklarna.
* Temperatur som genomsnittlig kinetisk energi: Temperatur är ett direkt mått på partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne. Kinetisk energi är rörelsens energi.
* Ökad rörelse, ökad temperatur: När hastigheten på partikelrörelsen ökar ökar den genomsnittliga kinetiska energin, vilket leder till en högre temperatur.
Exempel:
* Uppvärmning av ett ämne: När du värmer ett ämne ökar du den kinetiska energin hos dess partiklar, vilket får dem att röra sig snabbare och temperaturen stiger.
* kokande vatten: När vatten kokar har partiklarna tillräckligt med kinetisk energi för att övervinna de attraktiva krafterna som håller dem ihop i flytande tillstånd, och de övergår till gasformigt tillstånd (ånga).
* Kalla ämnen: Ämnen vid låga temperaturer har partiklar med lägre kinetisk energi och rör sig därför långsammare.
Det är viktigt att notera att temperaturen är ett mått på den * genomsnittliga * kinetiska energin. Även vid samma temperatur kan enskilda partiklar ha olika hastigheter.
