* Coulombs lag: Attraktionskraften mellan laddade partiklar (som kärnan och elektronerna) är direkt proportionell mot produkten av deras laddningar och omvänt proportionell mot kvadratet på avståndet mellan dem.
* SHIELDING: Inre elektroner "sköld" yttre elektroner från kärnkraften i kärnan. De inre elektronerna skapar ett negativt laddningsmoln som delvis avbryter den positiva laddningen av kärnan, vilket minskar den effektiva kärnkraften som yttre elektroner upplever.
Sammanfattningsvis:
* Avstånd: När avståndet ökar minskar attraktionskraften avsevärt (omvänd kvadratförhållande).
* SHIELDING: Närvaron av inre elektroner försvagar den attraktiva kraften som yttre elektroner upplever.
Konsekvenser:
* joniseringsenergi: Yttre elektroner är enklare att ta bort (lägre joniseringsenergi) eftersom de är mindre tätt.
* kemisk reaktivitet: Yttre elektroner är mer involverade i kemisk bindning på grund av deras svagare attraktion mot kärnan.
* atomstorlek: Atomer med fler elektronskal (och därför är elektroner längre från kärnan) större i storlek.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
