ΔU =Q - W

Där:

* ΔU Representerar förändringen i ett systems inre energi.

* q representerar värmen som läggs till i systemet.

* w representerar det arbete som utförts av systemet.

Förklaring:

* Intern energi (U): Detta är den totala energin som finns i ett system, inklusive kinetisk och potentiell energi i dess molekyler.

* värme (Q): Detta är den energi som överförs mellan systemet och dess omgivningar på grund av en temperaturskillnad.

* Work (W): Detta är den energi som överförs mellan systemet och dess omgivningar på grund av en kraft som verkar över ett avstånd.

Nyckelpunkter:

* Termodynamikens första lag säger att energi inte kan skapas eller förstöras, endast överföras eller omvandlas.

* Ekvationen uttrycker att förändringen i en inre energi i ett system är lika med värmen som läggs till systemet minus det arbete som görs av systemet.

* Om värme tillsätts till systemet (q> 0) ökar den inre energin (ΔU> 0).

* Om arbetet utförs av systemet (W> 0) minskar den inre energin (ΔU <0).

Obs:

* Skyltkonventionen för arbete kan vändas beroende på den definition som används. Vissa källor definierar arbete som gjorts * på * systemet som positivt, medan andra definierar arbete * av * systemet som positivt.

* Den första termodynamiklagen är en grundläggande princip i fysik och har omfattande tillämpningar inom olika områden, inklusive teknik, kemi och biologi.