Det är inte korrekt att säga att temperaturen är måttet på * genomsnittlig * energirörelse för alla partiklar i ett ämne. Temperaturen definieras mer exakt som ett mått på -genomsnittet * kinetiskt * energi av partiklarna i ett ämne. Här är varför:

* kinetisk energi handlar om rörelse: Kinetisk energi är rörelsens energi. Det är den energi som en partikel har för att den rör sig.

* Temperatur återspeglar * genomsnittlig * kinetisk energi: Temperatur är en makroskopisk egenskap som återspeglar partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi på mikroskopisk nivå. Ju snabbare partiklarna rör sig, desto högre temperatur.

* inte alla rörelser bidrar lika: Medan partiklar i ett ämne rör sig på olika sätt (översättning, rotation, vibration), återspeglar temperaturen främst den genomsnittliga translationella kinetiska energin, som är den energi som är förknippad med rörelsen av partiklar från en plats till en annan.

Tänk på det här sättet:

Föreställ dig ett rum fullt av människor. Om du vill veta hur "energiskt" rummet är kan du inte bara mäta den totala energin för alla människor. Istället skulle du mäta den genomsnittliga kinetiska energin hos människorna i rummet med tanke på saker som deras hastighet och rörelse. Temperaturen är liknande - det är ett sätt att mäta den genomsnittliga "rörelseenergin" hos partiklarna i ett ämne.

Viktig anmärkning: Temperatur är inte ett mått på ämnets totala energi. Till exempel har ett stort objekt vid en given temperatur mer total energi än ett litet objekt vid samma temperatur. Detta beror på att det större objektet har fler partiklar, även om partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi är densamma.