Här är en uppdelning:
* s undernivå:
* Har bara en orbital , som är sfärisk till formen.
* Varje orbital kan innehålla maximalt två elektroner på grund av Pauli Exclusion Principle (som säger att inga två elektroner i en atom kan ha samma uppsättning av fyra kvanttal).
* p undernivå:
* Har tre orbitaler , var och en med en hantelform orienterad längs olika axlar (x, y, z).
* Var och en av dessa p-orbitaler kan innehålla maximalt två elektroner , precis som s orbital.
* Eftersom det finns tre p-orbitaler är det totala maximala antalet elektroner i en p-undernivå 6 (3 orbitaler x 2 elektroner per orbital).
Sammanfattningsvis beror skillnaden i det maximala antalet elektroner på att p undernivåer har fler orbitaler än s undernivåer.
