$$Ag^+_{(aq)} + e^- \longrightarrow Ag_{(s)} \hspace{0,5cm} E° =0,80 V$$

$$Ni_{(s)}^2+_{(aq)} + 2 e^- \longrightarrow Ni_{(s)} \hspace{0.5cm} E° =-0.25 V$$

Den övergripande cellreaktionen är:

$$Ag^+_{(aq)} + Ni_{(s)} \longrightarrow Ag_{(s)} + Ni_{(s)}^2+_{(aq)}$$

Standardcellpotentialen är:

$$E°_{cell} =E°_{katod} - E°_{anod}$$

$$E°_{cell} =0,80 V - (-0,25 V) =1,05 V$$

Därför är den galvaniska cellens spänning 1,05 V.