* Elektronisk konfiguration: Kisel har ett atomantal på 14, vilket innebär att det har 14 elektroner. Dess elektroniska konfiguration är:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².

* oparade elektroner: Lägg märke till att 3P -underskalet har två elektroner i sig. Eftersom 3P -underskalet kan hålla upp till 6 elektroner finns det två oparade elektroner i 3p -orbital.

* Paramagnetism: Paramagnetiska material lockas till magnetfält på grund av närvaron av oparade elektroner. Dessa oparade elektroner har ett nettomagnetiskt ögonblick, som är i linje med ett yttre magnetfält.

Sammanfattningsvis gör närvaron av oparade elektroner i en ensam kiselatom det paramagnetiskt.