Reaktionsmassan är ett mått på massorna (eller vikterna) av material som är involverade i kemiska reaktioner. Kemiska reaktioner uppträder nästan alltid i ett överskott av en eller flera reaktanter, och därför kan en reaktion fortsätta endast till en punkt där "begränsande reaktanten" helt omvandlas till reaktionsprodukten /-produkterna. Detta kan ses i en balanserad ekvation för en kemisk reaktion. Om ett problem i kemi innehåller tillräcklig information om reaktantmassorna i en blandning eller massorna av reaktionsprodukterna, kan massorna av material som faktiskt deltar i reaktionen beräknas.

Anta att du har en blandning bestående av 12 gram (g) ren zink (Zn) -metall och 7,50 g svavel (S), och blandningen upphettas till reaktionstemperatur. Skriv ekvationen för den kemiska reaktionen, enligt följande: Zn + S = ZnS.

Konvertera massan av Zn till mol Z genom att dividera molmassan Zn i massan Zn, enligt följande: 12 g Zn x 1 mol Zn /65,38 g Zn = 0,184 mol Zn. Omvandla svavelmassan till mol S enligt följande: 7,5 g S x 1 mol S /32,06 g S = 0,234 mol S.

Notera från kemiska ekvationen att 1 mol Zn reagerar med exakt 1 mol av S för att producera exakt 1 mol ZnS. Observera att mer S är närvarande än vad som krävs för att helt omvandla Zn till ZnS, och därför är Zn den begränsande reaktanten. Mängden ZnS som produceras beror på mängden av den begränsande reaktanten, Zn, inte på mängden S. S.

Subtrahera molerna Zn i blandningen från molerna S för att finna antalet överskott av moler av S närvarande enligt följande: 0,234 mol S-0,184 mol Zn = 0,050 mol S. Multiplicera överskott av moler S med molmassan av S för att hitta massan av S som inte reagerar, enligt följande; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Subtrahera överskottsmassan S från massan av blandningen för att hitta reaktionsmassan enligt följande: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g

Bestäm reaktionsmassan produkt ZnS genom att multiplicera antalet mol ZnS producerat av den molära massan av ZnS, enligt följande: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS /mol ZnS = 17,9 g ZnS. Observera att massan av reaktionsprodukten ZnS och reaktionsmassan är densamma.

Tips

Molmassa definieras som massan av en mol av ett element eller en förening. En mol av en kemisk substans definieras som "Avogadro-nummer" av atomer eller molekyler av ämnet. Avogadro-numret är en konstant med värdet 6,022 x (10 upphöjt till effekten 23). De molära massorna av ämnen varierar i direkt proportion med massorna av deras atomer eller molekyler.