Lösningsreaktioner
Lösningsreaktioner uppstår när molekylerna av två ämnen blandar, antingen helt eller ofullständigt. När ett ämne inte löser upp, kvarstår det som en fast klump eller ett separat vätskemagasin bredvid lösningsmedlet, som vad som händer med olja och vatten. Generellt sett är principen "som upplöses som" tillämplig på solvation. polära molekyler, såsom vatten, lösa andra, inklusive alkohol. Icke-polära molekyler, såsom naftalen, blandar sig bra med andra, såsom bensen.
Solvens- och värmehastighet
Solvation sker inte omedelbart, men i en takt som bestäms av typen och mängder av ämnen som är inblandade, temperaturen och hur mättad lösningen blir. När en lösning blir mer mättad, saktar lösningsreaktionen. För ämnen som löser sig marginellt eller långsamt, kan kemister öka solvensens upplösning genom att uppvärma lösningen.
Arrhenius Equation
En formel som heter Arrhenius ekvationen matematiskt hänvisar hastigheten på en kemisk reaktion till temperaturen . I ett nötskal är förhållandet exponentiellt, där en reaktion saktar mycket gradvis som temperaturen sjunker, men stiger snabbt när temperaturen ökar. Ekvationen fungerar för en mängd olika kemiska åtgärder, inklusive solvation, vilket tydligt indikerar temperaturens roll i reaktionshastigheten.
Gränser för kylning för hastighetsändring
Du kan minska solvensens hastighet genom att kyla lösningen, men tekniken fungerar bara till den punkt där lösningen fryser; då slutar det helt. Kylning är också komplicerad av det faktum att vissa solvatiseringsreaktioner ger upphov till värme och vissa konsumerar det. Om en exoterm reaktion är i jämvikt och du kyler den i liten utsträckning kan du faktiskt få solvationen att öka på grund av att den lägre temperaturen möjliggör produktion av mer värme.
