I rent vatten joniserar ett litet antal vattenmolekyler, vilket resulterar i hydronium och hydroxidjoner. En hydronionjon är en vattenmolekyl som har tagit på sig en extra proton och en positiv laddning och har således formeln H3O + i stället för H2O. Närvaron av ett stort antal hydroniumjoner sänker pH-värdet för en vattenbaserad lösning. pH är ett mått på surheten hos en lösning och är en logaritmisk reflektion av mängden hydroniumjoner närvarande i lösningen. pH-mätningar kan variera från 0 till 14. Du kan använda denna information för att beräkna den teoretiska koncentrationen av hydroniumjoner i vilken lösning som helst.

Notera pH-värdet för lösningen i fråga. Vanligtvis kan du läsa etiketten på lösningen eller se upp pH-värdet av vanliga ämnen i en kemi bok eller online referens. Om det är en okänd lösning med okänt pH, använd en pH-mätare eller utföra en kemisk titrering för att bestämma dess pH.

Lös pH-ekvationen för varianten "hydroniumjonkoncentration".

pH-logg (Hydronium Ion Concentration), så

Hydronium Ion Concentration = 10 ^ (- pH)

(^ = symbol som betyder effekten av)

Anslut pH-värdet på din lösning till ekvationen för att avslöja koncentrationen av hydroniumjoner i lösningen. Tänk på en lösning med ett pH på 2.

Hydroniumjonkoncentration = 10 ^ -2 = 0,01 mol /liter

Det finns 0,01 mol hydronjonjon per liter av din lösning.