En molekylär eller kovalent bindning bildas när atomer binds genom att dela par av elektroner. Denna delning kan ske från atom till atom, eller från en atom till en annan molekylär bindning.

Typer

Det finns två typer av molekylära bindningar: polära bindningar och icke-polära bindningar. I polära bindningar delas molekylbindningen ojämnt mellan atomer; I icke-polära bindningar delas elektronerna jämnt mellan de två atomerna.

Egenskaper

Molekylära bindningar klassificeras som antingen singulära obligationer eller flera bindningar. Molekylära bindningar bildar enstaka bindningar, där två atomer bara delar ett par elektroner.

Flera molekylära bindningar

Dubbelbindningen består av två par elektroner, en trippelbindning består av tre par och fyrdubbla bindningar delar fyra par elektroner; Det finns också kvintul- och sextupbindningar.

Koordinera kovalent bindning

I en koordinatkovalent bindning bildas en kovalent eller molekylär bindning när endast en av de två atomerna är ansvarig för att tillhandahålla båda elektronerna.

Disulfidbindning

En disulfidbindning är en molekylär bindning som bildas när två sulfidatomer är kopplade till att bilda polypeptidkedjor i proteiner.

High Energy Bond

Höga energiobligationer släpper ut höga energinivåer när bindningen genomgår hydrolys.

Joniska bindningar

Joniska bindningar orsakar överföring av elektroner från en atom till en annan atom, lämnar den med en negativ laddning.