Vid en kemisk reaktion har både reaktanter och produkterna de bildar vad som kallas "heats of formation." Uttryckt med symbolen "fHf" (delta HF), bildningsvärmar är en viktig del av att förstå energiöverföring under kemiska reaktioner. För att beräkna ΔHf för någon produkt eller reaktant måste du ha till hands den totala mängden värme reaktionen producerar (ΔH), liksom ΔHf-värdet för alla andra reaktanter och /eller produkter, som alla dina kemiska problem kommer att ge dig.
Steg 1: Ställ in ekvationen

Ordna dina angivna ΔHf- och ΔH-värden enligt följande ekvation: ΔH \u003d ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter).

Tänk dig till exempel att du vill veta ΔHf för acetylen, C _{2H 2, för reaktionen C 2H 2 (g) + (5/2) O 2 (g) -> 2CO <2> (g) + H 2O (g), förbränningen av acetylen, vars ΔH är -1 256 kJ /mol.}

Du vet att ΔHf för CO <2 är -394 kJ /mol och ΔHf för H <2 är -242 kJ /mol. Elementära reaktanter och produkter såsom syrgas har per definition ingen "bildningsvärme"; de finns är deras form naturligtvis.

Att veta allt detta, kan du skriva följande: ΔH \u003d ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter), eller

-1,256 \u003d (2 × ( -394) + (-242)) - ΔHf (C _{2H 2),}

som du kan ordna om på följande sätt:

ΔHf (C _{2H < sub> 2) \u003d [2 × (-394) + (-242)] +1,256.}

Observera att du måste multiplicera ΔHf för CO _{2 med två på grund av "2" -koefficienten i framför den i reaktionsekvationen.
Steg 2: Lös ekvationen}

Lös din ekvation för ΔHf. För exemplet ΔHf (C _{2H 2),}

ΔHf (C _{2H 2) \u003d [2 × (-394) + (-242) ] - (-1 256).}

\u003d (-1,030) + 1,256 \u003d 226 kJ /mol.
Steg 3: Validera tecknet.

Justera ditt ΔHf-värde tecken beroende på om det är för en produkt eller en reaktant. Produkt ΔHf-värden kommer alltid att vara negativa, medan värdena för reaktanter alltid är positiva. Eftersom C <2H _{2 är en reaktant, är dess HF positiv. Därför ΔHf (C 2H 2) \u003d 226 kJ /mol.}

Tips