• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Skillnaden mellan natriumkarbonat och kalciumkarbonat

    Karbonatjonen (CO 3) har en valens av -2 och bildar föreningar med natrium (Na), som har en valens av +1 och kalcium (Ca), vilket har en valens av +2. De resulterande föreningarna är natriumkarbonat (Na 2CO 3) och kalciumkarbonat (CaCO 3). Den förra är känd som soda eller tvätt soda, och den senare kallas kalcit, är en viktig komponent i krita, kalksten och marmor. Båda är mycket vanliga föreningar. Även om kalciumkarbonat, som omfattar 4 procent av jordskorpan, är vinnaren i denna kategori. Båda är vita pulver med många användningsområden, men de har några viktiga skillnader.

    TL; DR (för länge, läste inte)

    Natriumkarbonat har högre pH än kalciumkarbonat och är mer lösligt. Det är allmänt känt som soda. Kalciumkarbonat förekommer naturligt i krita, marmor och kalksten.

    Du kan härleda natriumkarbonat från kalciumkarbonat

    Kalciumkarbonat förekommer naturligt i ett antal råa former, inklusive marmor, krita, kalksten och skal av havslevelser. De primära råkällorna för natriumkarbonat är tronamalm eller mineralnakoliten, en rå form av natriumbikarbonat. Processorer värmer dessa material för att härleda natriumkarbonat.

    Tillverkare kan också härleda natriumkarbonat från kalciumkarbonat och natriumklorid. Den övergripande ekvationen från denna reaktion är

    CaCO 3 + NaCl -> CaCl 2 + Na 2CO 3

    Förädlingsprocessen är en 7-stegs en och slutresultatet kallas syntetisk soda.

    Jämförelse av pH och löslighet

    Både natriumkarbonat och kalciumkarbonat är grundläggande. I en 10 milli-molar lösning är natriumkarbonatets pH 10,97 medan det för kalciumkarbonat är 9,91. Natriumkarbonat är måttligt lösligt i vatten och används ofta för att höja pH i poolvatten. Kalciumkarbonat har mycket låg löslighet i rent vatten, men det kommer att lösas i vatten som innehåller koldioxid som har löst sig för att bilda kolsyra. Denna benägenhet att lösa upp i regnvatten är ansvarig för erosionen som har format kalkstensklippor och grottor världen över.

    Används runt om i huset och i industrin

    Branschen beror på kalciumkarbonat och natriumkarbonat för ett antal användningsområden. Glasfabrikanter använder natriumkarbonat som flussmedel, eftersom när du lägger till kiseldioxidblandningen sänker smältpunkten. Runt huset är dess vanligaste användningsområden för vattenmjukgöring, badvattenrening och fixering av färgämnen.

    De viktigaste användningsområdena för kalciumkarbonat är inom byggindustrin, där den används som morteladditiv och en primär komponent i gips och gemensam förening. Färgproducenter använder det som ett färgpigment, och trädgårdsmästare använder det som gödningsmedel för att höja jordens pH. Du kan till och med få kalciumkarbonat i din medicinska skåp, eftersom det är ett effektivt antacida och kalciumtillskott.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com