Vissa vätskor blandar lätt som perfekta partners. Alkoholhaltiga drycker som whisky, vin och öl är till exempel alla blandningar av vatten och alkohol. Andra vätskor blandas inte alls. Om du skakar en flaska full av olja och vatten, kan du få dem att blanda men så snart du returnerar flaskan till hyllan kommer de två att separera. Vätskor som inte blandas och blivit blandade sägs vara oblandbara.

Liksom upplöses som

Liksom löses är det en enkel tumregel som kemister använder när man utvärderar hur löslig en förening sannolikt kommer att vara i ett givet lösningsmedel, och samma regel gäller för att bestämma om två vätskor är blandbara. Regeln har att göra med hur atomer delar elektroner. Syre och kväve är mycket mer själviska än kol eller väte, så molekyler som innehåller syre eller kväve bundna till kol eller väte har områden där elektroner delas ojämnt. Denna del av molekylen sägs vara polär. Regioner gjorda övervägande av kol och väte är däremot icke-polära eftersom elektroner här delas mer jämnt. En kväve- eller syreatom med en väteatom som är fäst vid den är så polär att den kan bilda svaga bindningar som kallas vätebindningar med syre eller kväveatomer på andra molekyler.

Liksom löses, säger att vätskor blandas väl om de har liknande polaritet och vätebindande förmåga. Ju mer liknande de är i form av dessa två egenskaper, ju mer sannolikt är det att de kommer att blanda bra. Vätskor som skiljer sig avsevärt i förhållande till dessa egenskaper är däremot sannolikt inte blandbara.

Vatten och kolväte lösningsmedel

Precis som du kan förvänta dig från samma upplösningsliknande princip, Vatten och kolvätebaserade lösningsmedel tenderar att vara fullständigt blandbara. Vanliga exempel innefattar hexan (C6H14), toluen (C7H8) och cyklohexan (C6H12). Bensin är en blandning av kolvätelösningsmedel som hexan, varför bensin och vatten inte blandas. Toluen är ett vanligt lösningsmedel i färgförtunnare och andra industriella kemikalier, och de blandar vanligen dåligt med vatten också.

Vatten och olja

Kanske är det vanligaste exemplet på blandbara vätskor olja och vatten . Vegetabiliska oljor är gjorda av fetter; Dessa innehåller syrgasatomer som en del av en så kallad estergrupp, men syreatomerna har inte väten bundna till dem. så även om dessa syreatomer kan acceptera vätebindningar, har de inte ett väte som de kan använda för att bilda en vätebindning med en annan molekyl. Den stora delen av fettmolekylen är också kolväte, så det mesta av molekylen är nonpolär. Därför tenderar fettmolekyler att blanda mycket dåligt med vatten.

Metanol och kolväte lösningsmedel

Som andra vatten tenderar andra högpolära lösningsmedel att vara oblandbara med rena kolvätelösningsmedel. Hexan blandas exempelvis inte med högpolär metanol (CH3OH) eller isättiksyra (C2H4O2) eftersom den inte har förmåga att bilda vätebindningar med dessa molekyler och är för icke-polär. Dimetylsulfoxid är ett annat polärt lösningsmedel som blandar väl med vatten men kommer inte att blandas med hexan eller cyklohexan och andra vanliga kolvätelösningsmedel.