Kemister har olika metoder för att definiera koncentrationer av blandningar och lösningar. Lösningarna består av två komponenter: det lösta ämnet, som per definition är komponenten som finns i en mindre mängd; och lösningsmedlet, som är komponenten som finns i en större mängd.

Lösningar kan innefatta två vätskor: ett fast ämne upplöst i en vätska; två gaser; en gas upplöst i en vätska; eller (mindre vanligt) två fasta ämnen. Viktprocent, som vanligtvis är förkortat w /w, är en av de vanligaste koncentrationsenheterna; det representerar massan för det lösta ämnet dividerat med lösningens massa - som inkluderar massorna av både det lösta ämnet och lösningsmedlet - multiplicerat med 100.

Koncentration i delar per miljon, eller ppm, liknar nära viktprocent, förutom att du multiplicerar massförhållandet med 1 000 000 istället för 100. Det vill säga,

ppm \u003d (massa av löst ÷ massa av lösning) x 1 000 000.

Forskare använder i allmänhet ppm för att uttrycka koncentration när vikt procent skulle resultera i ett obekvämt litet antal. Till exempel är det lättare att beskriva en vattenlösning innehållande 0,0012 procent natriumklorid som innehåller 12 ppm natriumklorid.

1. Bestäm massa av lösning
   
   

   Bestäm massan hos lösta i gram. Problem från läroböcker anger vanligtvis denna information uttryckligen (t.ex. "100 gram natriumklorid upplöst i vatten"). Annars representerar detta normalt mängden lösta ämne som du vägde ut på en balans innan du tillsatt den till lösningsmedlet.
   

2. Bestäm massa av total lösning
   
   

   Bestäm massan, i gram, av den totala lösningen. Lösningen inkluderar per definition både det lösta ämnet och lösningsmedlet. Om du känner till de enskilda massorna i lösta ämnet och lösningen kan du lägga till dessa värden för att få lösningens massa.
   

3. Använd ekvation
   
   

   Ange massan för lösta ämnet och lösningens massa i följande ekvation:
   

   ppm \u003d (massa av löst ÷ massa av lösning x 1 000 000.
   

   Till exempel ppm natriumklorid i en lösning innehållande 1,5 gram natrium klorid löst i 1000,0 gram vatten skulle vara

   (1,5 g ÷ (1000,0 + 1,5 g)) x 1 000 000 \u003d 1 500 ppm.
   
   
   

   Tips
   

4. Mycket utspädda vattenlösningar uppvisar en densitet nära 1,00 gram per milliliter. Volymen av lösningen i milliliter är lika med lösningen i gram. Således blir enheterna av gram och milliliter av sådana lösningar utbytbara. Ekvationen för att bestämma ppm förenklas sedan till:
   

   ppm \u003d milligram löst ÷ liter lösning.