Beräkning av den ursprungliga koncentrationen av en lösning - annars känd som molaritet - är en viktig process som vanligtvis finns i den kemiska och biokemiska världen. Molaritet är antalet mol löst ämne per liter lösning. Därför måste du bestämma hur många mol av en lösning som finns i lösningen och den totala volymen av lösningen.

Steg 1. Väg mängden löst ämne (föreningen som löses) i gram. Bestäm sedan hur många gram som finns i en mol av det lösta ämnet. Det finns 40 g per mol i natriumhydroxid (NaOH). Därför skulle 20 g NaOH motsvara 0,50 mol NaOH. Ekvationen ser ut så här:

mol NaOH \u003d 20,0 g NaOH x 1 mol NaOH /40,0 g NaOH.

Steg 2. Mät mängden lösningsmedel som du har. Om det är mindre än en liter, konvertera antalet milliters till liter. Det finns 1000 ml i 1L. Om du till exempel har 500 ml:

500 ml x 1L /1000 ml \u003d 0,500 L lösningsmedel.

Steg 3. Dela upp molen med löst ämne som finns i steg 1 med de liter lösningsmedel som hittats i steg 2 för att hitta den ursprungliga koncentrationen av en lösning. Ekvationen ser ut så här:

M \u003d 0,50 mol NaOH /0,500 L lösningsmedel \u003d 1 M NaOH.

I detta exempel är molariteten (M) för NaOH i lösningsmedlet en mol . När mer av lösningsmedlet avlägsnas skulle koncentrationen av NaOH fortsätta att öka. Med syror och baser, desto högre koncentration, desto starkare blir den.

TL; DR (för lång; har inte läst)