• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur man beräknar antalet mol i en lösning

    Att beräkna antalet mol i en lösning är att beräkna hur många molekyler lösningen innehåller. För att göra detta måste du veta volymen av lösningen och hur mycket löst ämne som har lösts upp i den, liksom den molära massan för det lösta ämnet.
    Förstå mullvadar

    En mol är en stort antal som används för att mäta atomer. Det är lika med antalet atomer i 12 gram kol-12, vilket är cirka 6,022 x 10 <23> atomer. Precis som det är lättare att mäta intergalaktiska avstånd i ljusår snarare än tum, är det lättare att räkna atomer i mol än i miljarder eller biljoner.

    En mol av alla element eller kemiska föreningar är alltid samma antal. En mol väte är densamma som en mol uran eller en mol glukos. Deras massa är dock annorlunda.
    Beräkna molmassa

    Varje element har en annan molmassa, uttryckt som gram per mol. Till exempel har en mol natrium (Na) en massa av 22,9898 g /mol. Den molära massan av klor (Cl) är 35,4530 g /mol.

    Eftersom de flesta molekyler är gjorda av mer än ett element, måste du ofta räkna ut molekylmassan för en molekyl genom att bryta ner den i dess element . Du kan hitta den molära massan för varje element på den periodiska tabellen över element.

    Om du till exempel vill beräkna den molära massan för NaCl, eller bordsaltet, lägger du till massan för varje element. Varje molekyl har en Na- och en Cl-atom. Därför är massan för en mol NaCl massan av Na plus massan av Cl:

    NaCl \u003d Na + Cl och

    NaCl \u003d 22,9898 g /L + 35,4530 g /L

    NaCl \u003d 58.4538 g /L

    Observera att antalet atomer i en molekyl varierar. Varje molekyl med H 20 har till exempel två väteatomer och en syreatom.
    Beräkning av molaritet

    Molaritet är antalet mol per liter lösning, uttryckt som M. För att beräkna molaritet , använd ekvationen:

    molaritet \u003d mol löst /liter lösning

    Innan du kan använda denna ekvation, måste du först veta hur många mol löst ämne som finns i lösningen. För att göra detta multiplicerar du massan av löst ämne med dess molära massomvandlingsfaktor. Om du till exempel har blandat 25 g bordsalt eller NaCl i 2 liter vatten måste du först bestämma hur många mol som finns i 25 g NaCl.

    En mol NaCl har en massa av ungefär 58,5 gram. Detta ger en omvandlingsfaktor på 1 /58,5.

    Att multiplicera 25 g med 1 /58,5, vilket är detsamma som att dividera 25 med 58,5, säger att det finns 0,427 mol NaCl i lösningen. Nu kan du använda ekvationen och ansluta siffrorna:

    molaritet \u003d mol löst /liter lösning

    molaritet \u003d 0.427 /2

    molaritet \u003d 0.2135

    Eftersom molaritetsomvandlingsfaktorn som används här är bara exakt till tre decimaler, avrundar molariteten. Därför:

    molaritet \u003d 0,214 M NaCl

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com