Vatten är ett lösningsmedel, vilket betyder att det är en vätska som löser upp ämnen. Allt ämne som löser sig kallas det lösta ämnet, och blandningen som skapas när lösningsmedlet och det lösta ämnet helt kombineras och inte separeras kallas en lösning. Vatten kan kallas det "universella lösningsmedlet" eftersom det löser upp fler ämnen än någon annan vätska, men vissa saker kommer aldrig att lösas upp i vatten.
TL; DR (för länge; läste inte)
Många ämnen löses inte upp i vatten, inklusive olja, paraffinvax och sand. Ämnen som upplöses i vatten kommer inte att lösa sig när de når mättnadspunkten.
Relativa styrkor av attraktiva krafter -
Huruvida ett ämne upplöses i ett lösningsmedel - oavsett om det är vatten eller något annat - beror på styrkorna i deras attraktiva krafter, vilket betyder styrkan hos attraktionen mellan de lösta partiklarna, styrkan av attraktionen mellan lösningsmedelspartiklarna och styrkorna mellan de lösta partiklarna och lösningsmedelspartiklarna. Till exempel upplöses glukos, den grundläggande formen av socker, i vatten eftersom den attraktiva kraften mellan vatten och glukos är starkare än den attraktiva kraften mellan vatten och vatten eller den attraktiva kraften mellan glukos och glukos.
Density and Dissolution
När två vätskor kombineras för att bilda en lösning kallas de "blandbar". Om de inte kan kombineras kallas de "oblandbara". Ett exempel på detta är olja (tillverkad av väte och kol) och vatten, som är grunden till ordspråket, "Olja och vatten blandas inte." Om du försöker blanda vatten och olja flyter oljan alltid upptill eftersom den är tätare än vatten, och dessa oljedroppar kommer aldrig att lösa sig i vatten.
Polar Molecules
Vattenmolekyler är polära, vilket betyder atomerna är arrangerade så att en positiv laddning är på ena sidan av molekylen, och en negativ laddning är på den andra sidan. Polära molekyler lockas mer till molekyler som också är polära eller som har en laddning, som en jon. Om något med icke-polära molekyler läggs i vatten, löses det inte upp. Detta förklarar den kemiska tumregeln "som upplöses som." Ett perfekt exempel på detta är paraffinvax och vatten. Om du lägger en klump paraffinvax, som består av många kol- och vätebindningar, i vatten, kvarstår det som en klump. Även om du krossar vaxet upp i små bitar och rör det runt i vattnet, kommer det fortfarande inte att lösas upp. Det beror på att vattnet är polärt och vaxet är icke-polärt. Sand upplöses inte i vatten eftersom den attraktiva kraften mellan vatten och vatten är starkare än den attraktiva kraften mellan vatten och molekylerna som utgör sand. Om du rör om sand i vatten, blir vattnet mörkt och grumligt när sanden blir hängande i vattnet, men sanden löses inte upp. När du slutar att röras sjunker sanden gradvis till botten av vattnet och lämnar klart vatten i toppen. Sten som har exponerats för vatten i många år kan tyckas delvis ha lösts upp, men det har inte; istället har det eroderat. Rinnande vatten får små partiklar att slitna från berget. Erosion kan hända på många ytor, inklusive lös överjord, lera och mer. Vattnet transporterar det eroderade materialet bort till andra vattendrag som sjöar, bäckar och reservoarer, där materialet sätter sig för att bilda lera eller sediment.
Mättnad och upplösning. socker eller salt, fortsätter inte att lösa sig när det når mättnadspunkten. Detta är när den maximala mängden lösta ämnen har lösts upp i vattnet. Lösningen är i jämvikt, eftersom upplösningshastigheten och reformeringshastigheten av det fasta ämnet är lika. Om du lägger till mer löst ämne förändras inte koncentrationen av lösningen. Du får helt enkelt en ansamling av olöst fast material i botten av lösningen.
