Under en kemisk reaktion överförs energi i form av värme. För att bestämma om en kemisk reaktion är endoterm eller exoterm - om reaktionen absorberar värme eller släpper ut värme - kan vi mäta värmeväxlingen mellan kemiska reaktionen och dess omgivning. Men eftersom värmeväxling inte kan mätas direkt, mäter vetenskapsmän förändringen i temperaturen hos en given reaktion, eller enthalpien av en kemisk reaktion, för att nå samma slutsats. Med en räknare och en värme av formationsbordet i handen är det enkelt att beräkna enthalpier av reaktion.

TL; DR (för länge, läste inte)

Beräkna entalpien eller byta av total systemtemperatur, av en kemisk reaktion, tillåter forskare att bestämma mängden energi som utbyts mellan miljön och en given kemisk reaktion. Entalpiförändringen för en reaktion är lika med summan av entalpierna för bildandet av alla produkter, minus summan av entalpierna för bildandet av alla reaktanterna.

Tabeller och balansering

Till beräkna entalpin av en kemisk reaktion, balansera först kemiska ekvationen. När det är gjort, använd en värme av formationstabellen för att bestämma värmen för bildningsvärden (ΔHf) för de föreningar som är involverade i ekvationen. Notera varje föreningens värme av formationsvärdet.

Bestäm produkter och reaktorer

Enligt Hess lag är en av grunden för termodynamiken den totala entalpiförändringen för en kemisk reaktion oberoende av väg genom vilken den kemiska förändringen sker. Med andra ord, oberoende av hur många steg som är involverade i kemisk reaktion, är entalpiförändringen för en reaktion lika med summan av entalpin med bildandet av alla produkter, minus summan av entalpin med bildande av alla reaktanter. Ekvationen för entalpier av reaktioner kan då uttryckas som:

ΔHr = ΣΔHf (produkter) - ΣΔHf (reaktanter)

Bestäm vilken av föreningarna som är produkter eller reaktanter i den kemiska ekvationen och koppla sedan in dem i Hess Laws ekvation.

Bestäm antal moler

På värmning av formationsbordet anges ΔHf-värdet för en given förening i termer av kilojoule (kJ) per mol (mol). Varje listat värde är värmen för bildning av en enda enhet av den givna föreningen. Om man beräknar entalfasen av en kemisk reaktion som involverar flera enheter av en förening, multiplicera ΔHf-värdena med nödvändiga moler. När det här är gjort kan du slutföra Hess Laws ekvation för att beräkna entalpin av kemiska reaktionen.