Partikelkoncentrationen i en lösning beskriver antalet partiklar upplösta i lösningsmedlet. En lösning kan innehålla miljarder på miljarder partiklar, så kemister anger, för enkelhets skyld, mängden av lösningsmedel i form av mol. Varje mol innehåller 6,022 × 10 ^ 23 partiklar, och massan av en mol partiklar är summan av atomvikterna hos dess element. För att hitta koncentrationen av en lösning, behöver du veta formeln och massan av dess lösningsmedel.

Beräkna lösningsmedlets formelmassa genom att multiplicera varje elementets atomvikt med antalet elementets atomer i lösningen . En mol kaliumklorid (KCl) har till exempel 1 mol kalium, som har en atomvikt på 39,10 och 1 mol klor, som har en atomvikt på 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45) ) = 74,55 gram per mol.

Dela massan av lösningsmedel i lösningen sin formelmassa. Om lösningen exempelvis innehåller 100 g kaliumklorid - 100 ÷ 74,55 = 1,32 mol.

Dela upp antalet mol i volymen lösning i liter (L). Om lösningen exempelvis är 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Detta är lösningens partikelkoncentration, mätt i molaritet (M) eller mol per liter.