I den periodiska tabellen över element ser du varje elements atomvikt listad. Forskare använder atommasseenheter (amu) för att beskriva massan av atomer, så tänk på atomvikter i termer av amus. Avogadros konstant - 6,02 x 10 ^ 23 - beskriver antalet atomer i en mol av ett element. Genom att väga ett prov av ett element får du massan i gram. Om du har alla tre informationsdelarna - atomvikt, gram och Avogadros antal - kan du beräkna antalet atomer i provet.
TL; DR (för lång; har inte läst)
För att beräkna antalet atomer i ett prov, dela dess vikt i gram med amu-atommassan från det periodiska systemet och multiplicera sedan resultatet med Avogadros antal: 6,02 x 10 ^ 23.
Förhållandet mellan de tre informationsdelarna du behöver för att beräkna antalet atomer i provet i form av en ekvation. Forskare uttrycker atomvikter i termer av gram per mol, så den resulterande ekvationen ser ut så här: atomvikt uttryckt i atommassaenheter \u003d gram /mol. I vetenskaplig notering verkar det så här: u \u003d g /mol.
Leta upp provets atomvikt på en periodisk tabell över elementen. Bor har till exempel en atomvikt på 10,811 atommassaenheter som du också kan uttrycka som 10,811 gram per mol av elementet. Att ansluta den siffran till ovanstående ekvation skulle se ut så här: 10.811 \u003d g /mol.
Lös ekvationen för den okända mängden; om u \u003d g /mol och du har ett nummer för u och g, så är antalet mullvader ditt mål. Multiplicera allt genom divisorn för att isolera den okända kvantiteten och du kommer att nå en ekvation som ser ut så här: mol \u003d g ÷ u, där g är lika med provets vikt i gram och u är lika med elementets atomvikt i atommassaenheter.
Dela upp provets gram med dess atomvikt för att härleda antalet mol som provet innehåller. Om ditt prov av bor vägde 54,05 g, skulle din ekvation se ut så här: mol \u003d 54,05 ÷ 10,811. I det här exemplet skulle du ha 5 mol bor. I din beräkning
Multiplicera antalet mol i provet med Avogadros antal, 6,02 x 10 ^ 23, för att härleda antalet atomer i provet. I det givna exemplet multiplicerar du Avogadros konstant med 5 för att upptäcka att provet innehåller 3,01 x 10 ^ 24 enskilda boratomer.
Kontrollera ditt arbete för att säkerställa att det är vettigt. Negativa siffror, små siffror och siffror som inte verkar passa med provstorleken innebär ett matematiskt fel. Håll ett öga på dina exponenter när du konverterar ditt svar till vetenskaplig notation; notera hur exponenten i exemplet ändrades från 10 ^ 23 till 10 ^ 24.
