Omfattningen av överlappning mellan atomära orbitaler minskar i allmänhet när du flyttar ner en grupp (kolumn) i det periodiska systemet. Detta beror på att atomorbitalerna blir större när du går ner i en grupp, så de är mindre benägna att överlappa varandra.

I serien F-Cl-Br-I2 skulle omfattningen av överlappning mellan atomära orbitaler förväntas minska i följande ordning:

$$F> Cl> Br>I_2$$

Detta beror på att fluorets atomära orbitaler är mindre än de för klor, som i sin tur är mindre än de för brom, och så vidare. Ju mindre atomära orbitaler, desto mer sannolikt är det att de överlappar varandra.

Det finns några undantag från denna allmänna regel. Till exempel är graden av överlappning mellan 2p-orbitalen av syre och fluor faktiskt större än graden av överlappning mellan 2p-orbitalerna för kväve och fluor. Detta beror på att syre 2p orbitaler är mer diffusa än kväve 2p orbitaler, så de är mer benägna att överlappa med fluor 2p orbitaler.

Omfattningen av överlappning mellan atomära orbitaler är en viktig faktor för att bestämma styrkan hos en kemisk bindning. Ju större omfattningen av överlappning är, desto starkare bindning. Detta beror på att elektronerna i de överlappande orbitalerna är mer benägna att delas mellan atomerna, vilket leder till en starkare attraktion mellan atomerna.