• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  • Vilken våglängd ska astrofysiker leta efter för att upptäcka en övergång av en elektron från N är lika med 7 3 -nivå?
    Du frågar om emission av ljus när en elektron övergår från n =7 till n =3 energinivå i en atom. För att ta reda på våglängden måste vi använda Rydberg -formeln.

    Rydberg -formeln

    Rydberg -formeln är:

    1/λ =r * (1/n₁² - 1/n₂²)

    där:

    * λ är våglängden för det utsända ljuset (i meter)

    * R är Rydberg -konstanten (ungefär 1,097 × 10⁷ M⁻)

    * n₁ är den lägre energinivån (i detta fall n₁ =3)

    * n₂ är den högre energinivån (i detta fall n₂ =7)

    Beräkningar

    1. Anslut värdena:

    1/λ =1.097 × 10⁷ M⁻ * (1/3² - 1/7²)

    2. Lös för 1/λ:

    1/λ ≈ 9,14 × 10⁵ M⁻

    3. Lös för λ (våglängd):

    λ ≈ 1,09 × 10⁻⁶ meter

    4. Konvertera till nanometrar (nm):

    λ ≈ 1090 nm

    Slutsats

    Astrofysikern ska leta efter ljus med en våglängd på ungefär 1090 nanometer för att upptäcka denna övergång. Denna våglängd faller inom nära-infraröd Del av det elektromagnetiska spektrumet.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com