Buffertar är kemikalier som hjälper en vätska att motstå ändra dess sura egenskaper när andra kemikalier läggs till som normalt orsakar en förändring av dessa egenskaper. Buffertar är viktiga för levande celler. Detta beror på att buffertar upprätthåller rätt vätskes pH Vad är pH? Det är ett mått på hur sur vätska är. Till exempel har citronsaft ett lågt pH på 2 till 3 och är väldigt surt - det är ju ju ju ju ju juice i magen som bryter ner maten. Eftersom sura vätskor kan förstöra proteiner, och celler är fulla av proteiner, måste cellerna ha buffertar inuti och utanför dem för att skydda sina proteinmaskiner. PH inuti en cell är cirka 7, vilket anses vara neutralt som rent vatten.
Vad är en buffert?

Det motsatta av en kemikalie som är en syra är en kemikalie som är en bas, och båda kan existera i en vätska. En syra frigör en vätejon i en vätska, medan en bas tar ut en vätejon ur vätskan. Ju mer fritt flytande vätejoner som finns i en vätska, desto surare blir vätskan. Således gör syror en vätska surare, och baser gör en vätska mer basisk - basisk är ett annat sätt att säga mindre surt. Buffertar är kemikalier som enkelt kan frisätta eller ta upp vätejoner i en vätska, vilket innebär att de kan motstå en förändring i pH genom att kontrollera hur många fritt flytande vätejoner som finns. PH-skalan sträcker sig från 0 till 14. Ett pH från 0 till 7 betraktas som surt och ett pH från 7 till 14 anses basiskt. Ett pH på 7, i mitten, är neutralt och är rent vatten. Olika buffertar upprätthåller olika pH-värden, men de som finns i en cell har ett pH-värde på cirka 7,2.
Skydda mot oavsiktliga utsläpp